UNSUR RADIUM

Sejarah Radium

(Latin: radius, sinar). Radium ditemukan pada tahun 1898 oleh Marie Curie dalam pitchblende atau uraninite di Bohemia Utara. Ada sekitar 1 gram radium dalam 7 ton pitchblende. Unsur ini diisolasi oleh Marie Curie dan Debierne di tahun 1911; dengan cara elektrolisis solusi radium klorida murni, yang menggunakan katoda air raksa. Cara lainnya adalah dengan distilasi radium klorida murni di atmosfir hidrogen.Pengertian Radium adalah sebuah unsur kimia yang mempunyai simbol Ra dan nomor atom 8.Radium berwarna hampir putih bersih, tetapi akan teroksidasi jika terekspos kepada udaea dan berubah menjadi hitam. Radium mempunyai tingkat radioaktivitas yang tinggi. Isotopnya yang paling stabil, Ra-226, mempunyai waktu paruh selama 1602 tahun dan kemudian berubah menjadi gas radon.

Keterangan Unsur Radium

• Simbol: Ra

• Radius Atom: 2.23 Å

• Volume Atom: 45.2 cm3/mol

• Massa Atom: 226.025

• Titik Didih: 1413 K

• Radius Kovalensi: Å

• Struktur Kristal: bc

• Massa Jenis: 5 g/cm3

• Konduktivitas Listrik: 1 x 106 ohm-1cm-1

• Elektronegativitas: 0.89

• Konfigurasi Elektron: [Rn]7s2

• Formasi Entalpi: 8.37 kJ/mol

• Konduktivitas Panas: 18.6 Wm-1K-1

• Potensial Ionisasi: 5.279 V

• Titik Lebur: 973 K

• Bilangan Oksidasi: 2

• Kapasitas Panas: 0.094 Jg-1K-1

• Entalpi Penguapan: 136.82 kJ/mol

Sumber Radium

Pada mulanya, radium diambil dari bijih pitchblende yang ditemukan di Joachimsthal, Bohemia. Pasir carnotite di Colorado juga menghasilkan radium, tetapi bijih yang kaya akan unsur ini ditemukan di Congo (dulunya Republik Zaire) dan Danau Besar (Great Lake) di Kanada. Radium terkandung di dalam mineral uranium dan bisa diambil dari sampah hasil pemrosesan uranium. Deposit uranium yang besar terletak di Ontario, Kanada, negara bagian New Meksiko dan Utah di AS, dan di Australia.

Sifat Sifat Radium

Radium diproduksi secara komersil sebagai bromida dan klorida. Sangat jarang unsur ini tersendiri tersedia dalam jumlah banyak. Logam murni unsur ini berwarna putih menyala ketika baru saja dipersiapkan, tetapi menjadi hitam jika diekspos ke udara. Kemungkinan besar karena formasi nitrida. Elemen ini terdekomposisi di dalam air dan lebih reaktif ketimbang barium. Radium memberikan warna merah menyala pada lidah api. Unsur ini memancarkan sinar alpha, beta, dan gamma dan jika dicampur dengan berilium akan memproduksi netron. Satu gram 226 Ra mengalami disintegrasi 3.7 x 10¹° per detik. Unit disintegrasi unsur curie didefinisikan dari 1 gram 226 Ra tersebut. Ada 25 isotop radium yang diketahui. Isotop 226 Ra adalah isotop yang banyak ditemukan dan memiliki paruh waktu1600 tahun.

Kegunaan Radium

Radium juga digunakan dalam memproduksi cat yang menyala dengan sendirinya, sumber netron dan dalam kedokteran. Dalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit-penyakit lainnya. Beberapa isotop yang baru saja ditemukan seperti 60 Co juga digunakan menggantikan radium dalam aplikasi-aplikasi tersebut. Beberapa sumber ini sangat kuat dan yang lainnya sangat aman digunakan. Radium kehilangan sekitar 1% dari aktifitasnya dalam 25 tahun, karena tertransformasikan menjadi unsur-unsur yang lebih ringan. Timbal merupakan hasil akhir disentegrasi radium. Radium harus disimpan di ruangan dengan ventilasi yang baik untuk menghindari pembentukan radon.

Penganan Bahaya Radium

Radium,jika tertelan,terhirup ataupun terekspos pada tubuh menjadi sangmenyebabkan kanker. Batas maksimum untuk 226 Ra adalah 7400 becquerel.